UČEBNÉ TEXTY

CHÉMIA

 
CHEMICKÉ ÚLOHY
UČEBNÉ TEXTY
INTERNET VO VÝUČBE CHÉMIE
LITERATÚRA NA INTERNETE
PUBLIKÁCIE
AKTUALITY
CHEMICKÉ EXPERIMENTY
CHEMICKÉ VÝUČBOVÉ PROGRAMY
UČEBNÉ OSNOVY CHÉMIE
ICHEM - DISKUSNÝ KLUB
ZAUJÍMAVÁ CHÉMIA
INFO O CHEMICKÝCH PODUJATIACH

Školský Informačný
Servis

 

Pošlite e-mail - odkaz z chemického ŠISu

Zloženie atomóvého jadra

   Jadrá atómov sú zložené z dvoch druhov elementárnych častíc: 
protónov 
neutrónov


    
       Protón je častica, ktorej hmotnosť sa rovná približne atómu vodíka (mp = 1,6725.10-27 kg). Má jeden elementárny kladný náboj (Qp = 1,6021.10-19 C).


Neutrón je častica s hmotnosťou približne rovnou hmotnosti protónu (mn = 1,6748.10-27 kg) a s nulovým nábojom.

   Spoločne sa tieto častice nazývajú nukleóny (z latinského slova nucleus - jadro).

 

   Na jednoznačné určenie atómového jadra treba vedieť počet protónov a neutrónov. Preto sa zaviedli dva základné údaje: 
protónové 
nukleonové číslo

        Protónové číslo Z vyjadruje počet protónov v jadre a nukleonové číslo A vyjadruje počet všetkých nukleóv v jadre. Rozdiel A - Z zodpovedá počtu neutrónov. Vyjadruje ho neutrónové číslo N. 
 
   Počet protónov v jadre atómu v základnom stave je rovný počtu elektrónov v elektrónovom obale tohto atómu. Protónové číslo atómu prvku je zhodné s poradovým číslom tohto prvku v periodickej tabuľke.

   Látka, ktorej atómy majú rovnaké protónové a nukleónové číslo, je nuklid. Nuklidy s rovnakým protónovým číslom a rôznym nukleónovým číslom sa volajú izotopy (napr. 36Cl, 37Cl). V periodickej tabuľke sú tieto nuklidy umiestenené na rovnakom mieste.

   Zastúpenie jednotlivých izotopov v určitom prvku je pomerne stále. Od percentuálneho zastúpenia jednotlivých izotopov v danom prvku závisí jeho relatívna atómová hmotnosť. Izotopy majú rovnaké a chemické a rôzne fyzikálne vlastnosti.

Posledná aktualizácia: 21.08.2000