|
![](../../../../images/right.gif) |
![](../stranky/images/ATOM.GIF) |
Atóm
a jeho zloženie
Elektrónový obal atómu
|
|
Priestorové
tvary a veľkosti orbitálov
![](../../../../_themes/sis2000/indhorsa.gif)
Orbitál s (l=0)
Pre akúkoľvek hodnotu n môže
existovať len jeden orbitál s (m nadobúda len
jednu hodnotu). Orbitál s má tvar gule.
Jeho polomer narastá s rastúcou hodnotou hlavného kvantového
čísla n: ![](IMAGE159.GIF)
Obr. Orbitály typu s pre
rastúce hodnoty hlavného kvantového čísla
![](../../../../_themes/sis2000/indhorsa.gif)
Orbitál p (l=1)
Magnetické kvantové číslo m pre p orbitály
nadobúda tri hodnoty m=-1, 0, 1. Preto môžu existovať maximálne
tri orbitály p, rôzne priestorovo orientované. Teda všetky
majú rovnaký tvar, ale lúšia sa orientáciou v
priestore.
Osi x, y, z jednotlivých orbitálov sú navzájom kolmé a
zvyčajne sú totožné so súradnicovými osami x, y, z.
Zodpovedajúce orbitály sa označujú symbolmi px,
py, pz. s rastúcou hodnotou hlavného
kvantového čísla n sa uvedené orbitály zväčšujú.
Obr. Orbitály typu p
![](../../../../_themes/sis2000/indhorsa.gif)
Orbitály d, f
Pre hodnotu l=2, ktorou sú charakterizované
orbitály d, existuje päť hodnôt magnetického čísla m.
Preto existuje celkom päť orbitálov typu d.
Podobne f orbitálov (l=3) je maximálne sedem.
![](../../../../_themes/sis2000/indhorsa.gif)
![](4FXX2_3Y.GIF) |
![](4FXYZ.GIF) |
![](4FXZ2.GIF) |
4fxx2_3y |
4fxyz |
4fxy2 |
![](4FYZ2.GIF) |
![](4FZ3.GIF) |
![](4FZX2_Y2.GIF) |
4fyz2 |
4fz3 |
4fzx2_y2 |
|
Niektoré f orbitály |
|
|