Pomôcky a chemikálie:

jednoduchý vyvíjač plynu (obal od filmu, zátka s 2 injekčnými ihlami (1,2 alebo 1,4 x 40 mm), 10 cm3 striekačka, 20 cm3  striekačka), náhradné injekčné ihly, adsorpčná rúrka (10 cm3  striekačka naplnená granulovaným aktívnym uhlím uzavretá  zátkou s injekčnou ihlou), skúmavky, 100 cm3 kadička,  sklenená vaňa, medená vlna Cu, koncentrovaná kyselina dusičná  HNO3, ľad, kuchynská soľ NaCl, indikátorový papierik

Postup práce:

Príprava oxidov dusíka v jednoduchom vyvíjači plynu   Obal od filmu naplníme trochou medených pilín Cu alebo  medenej vlny Cu a uzavrieme gumovou zátkou s 2 injekčnými  ihlami.  Na ihly nasadíme jednu 10 cm3 striekačku s 2 cm3  koncentrovanej kyseliny dusičnej HNO3 a jednu prázdnu 20 cm3  striekačku ( s ľahko pohyblivým piestom). Ak k medi Cu po kvapkách pridávame koncentrovanú kyselinu  dusičnú HNO3, vyvíjajú sa oxidy dusíka:   Cu+4HNO3 ----> Cu(NO3)2+2H2O+2NO2   3Cu+8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO   Na striekačku (20 cm3) naplnenú oxidmi dusíka nasadíme  adsorpčnú rúrku s aktívnym uhlím.

 

[ Obsah aktuálnej stránky ]

Rozpustnosť oxidu dusičitého NO2vo vode, nerozpustnosť oxidu dusnatého NO vo vode   Striekačku naplnenú hnedými oxidmi dusíka odpojíme z vyvíjača  plynu a nasadíme na ňu adsorpčnú rúrku s aktívnym uhlím. Na naplnenú striekačku   nasadíme novú injekčnú ihlu. Skúmavku  naplníme vodou a ústím smerom dole ju ponoríme do vodou  naplnenej sklenenej vane. Hnedé oxidy dusíka cez injekčnú  ihlu pomaly vytláčame do skúmavky. Hnedý oxid dusičitý NO2 sa rozpúšťa vo vode, čo možno zapísať  nasledujúcou rovnicou chemickej reakcie:   2 NO2 + H2O --------> HNO2 + HNO3   Nepolárny oxid dusnatý NO (bezfarebný) je vo vode takmer  nerozpustný a zhromažďuje sa v skúmavke obrátenej hore dnom.  Ak k oxidu dusnatému NO pridáme kyslík O2 (z iného  jednoduchého vyvíjača plynu), tak spolu zreagujú za vzniku oxidu  dusičitého NO2. Kyselinu dusitú HNO2 a kyselinu dusičnú HNO3, ktoré vzniknú  pri rozpúšťaní oxidov dusíka vo vode, dokážeme navlhčeným  indikátorovým papierikom.   NO + NO2 + H2O ---------> 2 HNO2   3 HNO2 ---------> HNO3 + 2 NO + H2O

 

[ Obsah aktuálnej stránky ] 

 

[ Obsah aktuálnej stránky ] 

 
Pozorovanie

	pri   reakcii   medi  Cu   s kyselinou  dusičnou HNO3  vznikajú oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO2
	monomér oxidu dusičitého NO2 pri nízkych teplotách  dimerizuje na dimér oxidu dusičitého N2O4

 [ Obsah aktuálnej stránky ] 

Vysvetlenie

rozdielne zafarbenie je spôsobené rozdielnou  štruktúrou.

[ Obsah aktuálnej stránky ] 

Poznámky

	vo vyvíjači plynu nesmie dôjsť k pretlaku
	piesty musíme natrieť tukom

[ Obsah aktuálnej stránky ] 

Zneškodnenie splodín

	zvyšky   oxidov   dusíka  v   skúmavke,  resp. vo  vyvíjači plynu zneškodníme tak, že k nim  pridáme hydroxid sodný NaOH
	NO + NO2 + 2 NaOH --------> 2 NaNO2 + H2O

[ Obsah aktuálnej stránky ] 

Bezpečnosť

oxidy dusíka sú veľmi jedovaté, v žiadnom prípade ich nesmieme vdychovať!

Posledná aktualizácia: 21.08.2000